https://m-protect.ru/wiki/index.php?title=%D0%A0%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%8F&feed=atom&action=historyРентгеноэлектронная спектроскопия - История изменений2024-03-28T10:37:34ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.13.3https://m-protect.ru/wiki/index.php?title=%D0%A0%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%8F&diff=362&oldid=prev217.172.24.109: Новая: '''Рентгеноэлектронная спектроскопия''' (РЭС, ЭСХА-электронная спектроскопия для хим. анализа), метод и...2009-02-20T12:24:46Z<p>Новая: '''Рентгеноэлектронная спектроскопия''' (РЭС, ЭСХА-электронная спектроскопия для хим. анализа), метод и...</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>'''Рентгеноэлектронная спектроскопия''' (РЭС, ЭСХА-электронная спектроскопия для хим. анализа), метод исследования электронного строения хим. соед., состава и структуры поверхности твердых тел, основанный на фотоэффекте с использованием рентгеновского излучения. При облучении в-ва происходит поглощение рентгеновского кванта hv (h-постоянная Планка, v-частота излучения), сопровождающееся эмиссией электрона с внутренних или внешних оболочек атома. Энергия связи электрона Есв в образце в соответствии с законом сохранения энергии определяется уравнением: Е<sub>св</sub> = hv-E<sub>кин</sub>, где E<sub>кин</sub>-кинетическая энергия фотоэлектрона. Значения Е<sub>св</sub> электронов внутренних оболочек специфичны для данного атома, поэтому по ним однозначно можно определить состав хим. соединения. Кроме того, эти величины отражают характер взаимод. исследуемого атома с др. атомами в соединении, т.е. зависят от характера химической связи. Количеств. состав образца определяют по интенсивности I потока фотоэлектронов.<br />
<br />
==Область применения==<br />
<br />
Элементный состав. Остовные электроны в молекуле, как было сказано выше, сохраняют признаки своего атома, что позволяет проводить элементный анализ вещества: наличие определенного элемента обнаруживается по присутствию линии, соответствующей его K- (или другой внутренней) оболочке. Так, например, кислород имеет линию, связанную с 1s-электронами в области ~ 530-534 эВ, атом фтора - в районе ~ 684-686 эВ. Хотя и имеется определенный разброс в энергетическом положении 1s-уровня элемента (~ 5 эВ) в различных химических веществах, однако разность энергий 1s-линий соседних элементов, например кислорода и фтора (~150 эВ), намного больше этого разброса. Следовательно, величины энергий связи можно использовать для определения качественного состава, поскольку величины Есв для разных элементов существенно отличаются друг от друга. <br />
<br />
Химический сдвиг. Несмотря на постоянство энергии остовных уровней атома, в различных веществах имеется определенная разница в энергиях связи для данного атома при переходе от одного вещества к другому. Как следует из экспериментальных данных, энергия связи Е<sub>св</sub> электронов остова несколько меняется при изменении характера химического окружения атома, спектр которого изучается.<br />
<br />
Изменения энергии связи (DЕ<sub>св</sub>) для электронного уровня одного и того же элемента в разных соединениях принято называть химическим сдвигом. Одними из важнейших результатов, полученных группой шведских физиков, являются демонстрация возможности измерения химических сдвигов на примерах рентгеноэлектронных спектров многих органических и неорганических соединений и создание аппаратуры, способной регистрировать соответствующие сдвиги.<br />
<br />
<br />
[[Category:Приборы физико-химических исследований]]<br />
<br />
[[Category:Спектроскопия]]</div>217.172.24.109